Определить массу соли образовавшуюся при реакции между 12 г. оксида магния и 126 г. азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы соли, образовавшейся при реакции, необходимо сначала выразить уравнение реакции:

MgO + 2HNO₃ -> Mg(NO₃)₂ + H₂O

Затем определить мольные массы соединений:

MgO: 24 + 16 = 40 г/моль
HNO₃: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Mg(NO₃)₂: 24 + (14 + 48)*2 = 148 г/моль

Теперь определим количество вещества каждого из реагентов:

n(MgO) = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль
n(HNO₃) = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Так как соединение MgO реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:2, то 0.3 моль MgO реагирует с удвоенным количеством HNO₃.

Теперь определим количество образовавшейся соли (Mg(NO₃)₂):

n(Mg(NO₃)₂) = 0.3 моль * 2 = 0.6 моль

Наконец, определим массу соли:

m(Mg(NO₃)₂) = 0.6 моль * 148 г/моль = 88.8 г

Итак, масса соли, образовавшейся при реакции между 12 г оксида магния и 126 г азотной кислоты, составляет 88.8 г.