На суміш порошків алюмінію і оксиду алюмінію масою 10г поділяли розчином хлоридної кислоти. виділився газ об'ємом 3.36л. обчислити масові частки речовин у суміші

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Запишемо рівняння реакції, яка відбувається при взаємодії алюмінію і оксиду алюмінію з хлоридною кислотою:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ↑
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O ↑

Виділений газ - водень (H2). Об'єм газу становить 3.36 л, тобто молекули 1 моль водню займають об'єм 22.4 л, тому маса відійшла водню 3g. Це означає, що під час реакції виділився 3g водню. Так як коефіціент при водні у рівнянні реакції 3, то кількість водню, яка утворилася під час реакції, дорівнює 3 * 3 = 9 г.

Тепер визначимо масу алюмінію, який був у суміші:
Маса алюмінію = 10 г - 9 г = 1 г

Так як маса суміші порошків становила 10 г, то масова частка алюмінію у суміші дорівнює 1/10 * 100% = 10%
Аналогічно можна знайти масову частку оксиду алюмінію у суміші, вона буде дорівнювати 90%.