Вычислить массу осадка образовавшегося при сливании 90 г 8% раствора гидроксида калия с избытком нитрата железа 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество гидроксида калия в исходном растворе.

Масса гидроксида калия в исходном растворе = 90 г * 8% = 7,2 г

Затем выразим реакцию между гидроксидом калия и нитратом железа:

2KOH + Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 + 2KNO3

Молярная масса KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/мол
Молярная масса Fe(NO3)2 = 55,8 + (14 + 163)2 = 179,9 г/моль

Далее посчитаем количество молей KOH:

Моли KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 7,2 / 56,1 = 0,128 моль

Так как нитрат железа 2 добавлен в избытке, моль KOH полностью реагируют с ним. Таким образом, масса осадка, образовавшегося при этой реакции будет равна массе осадка гидроксида железа 2:

Молярная масса Fe(OH)2 = 55,8 + 2*(16 + 1) = 89,8 г/моль

Масса осадка Fe(OH)2 = кол-во молей KOH молярная масса Fe(OH)2 = 0,128 89,8 = 11,46 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании 90 г 8% раствора гидроксида калия с избытком нитрата железа 2, равна 11,46 г.