Какая масса осадка получится при взаимодействии 7.0г хлорида магния с гидроксидом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение химической реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH):

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, при реакции образуется магниевый гидроксид (Mg(OH)2) и хлорид натрия (NaCl).

Далее, необходимо найти молярные массы веществ:

МgCl2: Мг = 24.3г/моль, Cl = 35.5г/мол
NaOH: Na = 23г/моль, О = 16г/моль, H = 1г/моль

Теперь найдем количество вещества, соответствующее 7.0г хлорида магния:

n(MgCl2) = m/M = 7.0/ (24.3+2*35.5) = 0.0506 моль

Поскольку соотношение между MgCl2 и NaOH 1:2, на каждый моль MgCl2 требуется 2 моля NaOH:

n(NaOH) = 2 * 0.0506 = 0.1012 моль

Теперь найдем массу магниевого гидроксида, который образуется в результате реакции:

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) M = 0.0506 (24.3 + 2*16) = 2.53 г

Итак, масса осадка магниевого гидроксида, получающегося при взаимодействии 7.0г хлорида магния с гидроксидом натрия, составляет 2.53 г.