При взаимодействии металла массой 5,40 г с избытком кислорода образовался оксид металла состава Э2О3 массой 8,28 г. Установите металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти массу кислорода, которая соединилась с металлом, а затем вычислить массу самого металла.

Масса кислорода, соединившегося с металлом, равна разнице массы полученного оксида и массы металла:
М(O) = m(М + O) - m(М)
М(O) = 8,28 г - 5,40 г
М(O) = 2,88 г

Далее, определим молекулярную массу Э2О3:
M(Э2О3) = M(Э) 2 + M(O) 3
М(Э2О3) = 2 M(Э) + 3 16
М(Э2О3) = 2 * M(Э) + 48

Обратите внимание, что масса металла (М) обозначена как М(Э).

Составим уравнение с учетом найденных данных:
2 M(Э) + 48 = 8,28 г
2 M(Э) = 8,28 г - 48 г
2 * M(Э) = 40,28 г
M(Э) = 20,14 г

Таким образом, металл имеет массу 20,14 г.