1.Результате сжигания 0,65 г органического вещества добыли 2,2 г карбон (IV) оксида и 0,45 г воды. Плотность паре Вещества за водные равен 39. Визначити формулу вещества.
2. Выведите формулу алкана плотность которого равна 2.5 г / л н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода в каждом из продуктов сгорания:
Углерод в CO2: (2,2 г / 44,01 г/моль) 12,01 г/моль = 0,60 г
Углерод в H2O: (0,45 г / 18,015 г/моль) 2 * 12,01 г/моль = 0,36 г

Сумма углерода в продуктах: 0,60 г + 0,36 г = 0,96 г

Из исходного органического вещества ушло 0,04 г углерода:
0,65 г - 0,96 г = -0,31 г
0,31 г / 12,01 г/моль = 0,03 моль углерода

С учетом плотности вещества (39 г/л), получаем, что молярная масса вещества равна 39 г/моль. Следовательно, вещество имеет формулу C3H8 и является пропаном.

Для выведения формулы алкана с плотностью 2.5 г/л н.у., нужно знать количество углерода и водорода в молекуле данного алкана. Поскольку плотность напрямую зависит от молекулярной массы вещества, можно предположить, что данный алкан имеет формулу CH4. Для проверки данной гипотезы необходимо найти молекулярную массу этого алкана и сравнить её с полученным результатом.