Определите массу средней соли, которая образуется в результате полной нейтрализации серной кислоты раствором калий гидроксида массой 25 г с массовой долей растворенного вещества 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо найти количество вещества серной кислоты и калия гидроксида, которые участвуют в реакции нейтрализации.

Найдем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = 25 г * 0,05 = 1,25 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 1,25 г / 98 г/моль ≈ 0,0128 моль

Согласно стехиометрии реакции для каждой молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Найдем количество вещества калия гидроксида:
n(KOH) = n(H2SO4) 2 = 0,0128 моль 2 = 0,0256 моль

Найдем массу калия гидроксида:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH)
M(KOH) = 56 г/моль
m(KOH) = 0,0256 моль 56 г/моль ≈ 1,43 г

Таким образом, масса средней соли (K2SO4), которая образуется в результате полной нейтрализации, составит примерно 1,43 г.