Вычислить обьем углекислого газа который выделяется в результате действия на карбонат кальция 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей 17%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество молекул углекислого газа, которые образуются в результате реакции карбоната кальция (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3), а затем вычислить объем газа по уравнению состояния идеального газа.

Сначала определим количество молекул углекислого газа, которые образуются в результате реакции:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100.09 г/моль
Масса карбоната кальция = 200 г
Количество молей CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.998 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 выделяется один моль углекислого газа (CO2).

Теперь вычислим количество молекул углекислого газа:

Количество молекул CO2 = 1.998 моль

Наконец, вычислим объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где
V - объем газа
n - количество молекул газа
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Пам^3/(Кмоль))
T - температура (примем комнатную температуру 298 K)
P - давление (примем атмосферное давление 1 атм)

V = (1.998 моль)(8.314 Пам^3/(Кмоль))(298 K)/(1 атм) = 4943 м^3

Таким образом, объем углекислого газа, который выделился в результате реакции, составляет 4943 м^3.