Обвисли объём углекислого газа который утворюэться при взаимодействии 60г хлоридной кислоты с кальций. Карбонатом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо выразить уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и кальцием (Ca) с образованием углекислого газа (CO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы углекислого газа, необходимо использовать одну молекулу хлоридной кислоты и одну молекулу кальциевого карбоната.

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Тогда, чтобы найти количество углекислого газа, образующегося при реакции 60 г хлоридной кислоты с кальцием, мы можем применить закон сохранения массы и пропорцию между молярными массами соединений:

60 г HCl (1 моль HCl / 36.46 г) (1 моль CO2 / 2 моль HCl) * (44.01 г / 1 моль CO2) = 30.01 г CO2

Таким образом, при данной реакции образуется 30.01 г углекислого газа.