Найти объём водорода и массу соли образующийся при взаимодействии 90г Mg с раствором серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Рассчитаем количество вещества Mg:
m(Mg) = 90 г
M(Mg) = 24 г/моль (молярная масса магния)

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 90 г / 24 г/моль = 3.75 моль

Так как моль соотношение между магнием и серной кислотой в реакции 1:1, то количество вещества H2SO4 также будет 3.75 моль.

Рассчитаем массу серной кислоты:
M(H2SO4) = 98 г/моль (молярная масса серной кислоты)

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 3.75 моль 98 г/моль = 367.5 г

Таким образом, масса соли образующейся при реакции равна 367.5 г, объём водорода выделенный при реакции равен:

V(H2) = 3.75 моль * 22.4 л/моль = 84 л

Поэтому объем водорода, который образуется при реакции, составляет 84 л.