Масса газа объёмом 2 л равна 4,43 г.
Газ находится при темпе-ратуре 91 °С и давлении 166,2 кПа.
Вычислите относительную плот-ность этого газа по кислороду
и по азоту.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления относительной плотности газа по кислороду и по азоту необходимо вычислить молярную массу газа и сравнить её с молярной массой кислорода (O2) и азота (N2).

Найдем количество вещества газа по уравнению состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа (166,2 кПа), V - объем газа (2 л), n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газа (91 °C = 364 K).

n = PV / RT = (166,2 10^3 Па 2 10^(-3) м^3) / (8,31 Дж/(мольК) * 364 K) = 0,0227 моль.

Найдем молярную массу газа:
m = 4,43 г,
m = n * M => M = m / n = (4,43 г) / (0,0227 моль) = 195,2 г/моль.

Теперь найдем относительную плотность газа по кислороду и по азоту:

Для кислорода (O2, M = 32 г/моль): относительная плотность = 195,2 / 32 = 6,1.Для азота (N2, M = 28 г/моль): относительная плотность = 195,2 / 28 = 7,0.

Итак, относительная плотность этого газа по кислороду составляет 6,1, а по азоту - 7,0.