В результате реакции натрия с водой, выделился водород объемом 48,16 л . (ну). Рассчитайте массу натрия, вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы натрия, вступившего в реакцию, необходимо использовать уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на 2 моля натрия расходуется 2 моль воды и выделяется 1 моль водорода. Таким образом, соотношение между молью натрия и молью водорода равно 2:1.

Теперь найдем количество моль водорода, выделившегося в результате реакции:

V = 48,16 л
n(H2) = V/22,4 = 48,16/22,4 ≈ 2,15 моль

Исходя из соотношения между молью натрия и молью водорода, найдем количество моль натрия:

n(Na) = n(H2)/2 = 2,15/2 ≈ 1,08 моль

Далее найдем массу натрия:

m(Na) = n(Na) M(Na) = 1,08 23 ≈ 24,84 г

Таким образом, масса натрия, вступившего в реакцию, составляет около 24,84 г.