Сколько гидроксида железа ( II ) образуется при реакции раствора , содержащего 30,4 FeSO4 с избытком щёлочи ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между раствором FeSO4 и щёлочью:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, на 1 моль FeSO4 требуется 2 моля NaOH для образования гидроксида железа (II).

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + 4*(16) = 151,85 г/моль
Молярная масса NaOH = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль

Так как раствор содержит 30,4 г FeSO4, то количество молей FeSO4 равно:

30,4 г / 151,85 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения видно, что для образования гидроксида железа (II) необходимо вдвое больше молей NaOH, чем молей FeSO4, поэтому понадобится:

0,2 моль FeSO4 * 2 = 0,4 моль NaOH

Следовательно, при реакции будет образовано 0,2 моль гидроксида железа (II) Fe(OH)2.