Определите массу оксида кремния, который растворится в растворе, содержащем 500 г гидроксид калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу оксида кремния (SiO2) и гидроксида калия (KOH).

Молярная масса SiO2 = 60 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Затем нужно определить стехиометрическое соотношение между SiO2 и KOH, для этого записываем и сбалансируем уравнение реакции:

SiO2 + 2KOH -> K2SiO3 + H2O

Согласно уравнению, одна моль SiO2 реагирует с двумя молями KOH.

Теперь можем перейти к расчету массы SiO2:

Масса KOH = 500 г
Моля KOH = масса / молярная масса = 500 г / 56 г/моль = 8.93 моль KOH

Так как SiO2 и KOH реагируют в соотношении 1:2, то количество молей SiO2 равно половине количества молей KOH.

Моль SiO2 = 8.93 моль / 2 = 4.47 моль

Масса SiO2 = моль SiO2 молярная масса = 4.47 моль 60 г/моль = 268.2 г

Таким образом, масса оксида кремния, которая растворится в данном растворе, составляет 268.2 г.