Сколько грамм соли выпадет в осадок, если к 148 г Ca(OH)2 добавили 196 г H3PO4?
Сколько грамм соли выпадет в осадок, если к 148 г Ca(OH)2 добавили 196 г H3PO4?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала запишем уравнение реакции Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O
Найдем количество моль каждого вещества:
моль Ca(OH)2 = 148 г / 74 г/моль = 2 мольмоль H3PO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 мольТак как стехиометрический коэффициент между Ca(OH)2 и H3PO4 равен 1, то количество осадка Ca3(PO4)2, который будет образован, равно 2 моль.
Рассчитаем массу осадка:
масса Ca3(PO4)2 = 2 моль * (310 г/моль) = 620 гОтвет: 620 г осадка Ca3(PO4)2.