Какой объём займут 0.12г. кислорода, собранного над водой при 14 градус цельсия и 102.4кПа. Давление водяного пара при той же температуре составляет 1.6кПа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура.

Сначала найдем количество молекул кислорода:

PV = nRT,
n = PV/RT,
n = (0.12 г / 32 г/моль) / (102.4 кПа / 101.3 кПа) = 3.75*10^-3 моль.

Теперь найдем объем кислорода:

V = nRT / P,
V = (3.7510^-3 моль 8.31 Дж/(моль·К) * 287 К) / 102.4 кПа = 0.69 л.

Таким образом, объем займут 0.12 г кислорода при данных условиях составит 0.69 л.