Какая масса оксида серы с валентностью 4 образуется при горении серы с 14 граммами кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции горения серы с кислородом. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для образования оксида серы SO2 из каждого атома серы (S) требуется 2 атома кислорода (O2). Таким образом, чтобы рассчитать массу оксида серы, образующуюся при реакции, нужно знать молярные массы серы и кислорода, а также воспользоваться законом сохранения массы.

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Сначала найдем количество молей серы и кислорода:

Масса кислорода (O2) = 14 г
Масса серы (S) = ?

Моль O2 = 14 г / 16 г/моль = 0,875 моль
Моль S = 0,875 моль / 2 = 0,4375 моль (так как для образования 1 моль SO2 требуется 2 моль O2)

Теперь рассчитаем массу оксида серы (SO2):

Масса SO2 = (0,4375 моль * 64 г/моль) = 28 г

Таким образом, масса оксида серы, образующегося при горении серы с 14 г кислорода, составит 28 г.