Какую масу соли можно получить при взаимодействии 40,5 г оксида цинка с солярной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка (ZnO) с солярной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

Молярная масса оксида цинка (ZnO) = 81,4 г/моль
Молярная масса солярной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Рассчитаем количество вещества оксида цинка:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 40,5 г / 81,4 г/моль = 0,5 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида цинка соответствует образованию 1 моля хлорида цинка (ZnCl2).
Таким образом, количество образовавшегося хлорида цинка также будет равно 0,5 моль.

Рассчитаем массу образовавшегося хлорида цинка:
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 0,5 моль (65,4 г/моль + 2*35,5 г/моль) = 65,4 г

Итак, масса образовавшегося хлорида цинка при взаимодействии 40,5 г оксида цинка с солярной кислотой составляет 65,4 г.