Решить задачу по химии найти массу серной кислоты необходимой для нейтрализации 28,5 г 3% раствора гидрида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала узнать массовую концентрацию гидрида бария (BaH2) в растворе.

Сначала найдем массу гидрида бария в 3% растворе:
Масса гидрида бария = Объем раствора Концентрация раствора
Масса гидрида бария = 28,5 г 0,03
Масса гидрида бария = 0,855 г

Теперь составим уравнение реакции нейтрализации гидрида бария с серной кислотой (H2SO4):
BaH2 + H2SO4 → BaSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед H2SO4 равен 2. Это означает, что для каждой молекулы гидрида бария требуется 2 молекулы серной кислоты.

Молярная масса BaH2 = 137,33 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Теперь найдем количество молекул гидрида бария в 0,855 г:
Моля BaH2 = Масса / Молярная масса
Моля BaH2 = 0,855 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0062 моль

Так как для нейтрализации одной молекулы гидрида бария требуется 2 молекулы H2SO4, количество молекул H2SO4 равно:
Количество молекул H2SO4 = 2 * 0,0062 моль = 0,0124 моль

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 0,0124 моль:
Масса H2SO4 = Количество молекул H2SO4 Молярная масса H2SO4
Масса H2SO4 = 0,0124 моль 98,08 г/моль ≈ 1,22 г

Таким образом, для нейтрализации 28,5 г 3% раствора гидрида бария необходимо примерно 1,22 г серной кислоты.