Решение Задачи по химии найти объем газа выделившийся при действии на магний соляной кислоты масса 80 г содержащий 120 % хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса магния, reag_c = 80 г, содержащая 120% хлороводорода.

Найдем массу хлороводорода в данной массе магния:
масса хлороводорода = масса магния (содержание хлороводорода в магнии / 100) = 80 г (120/100) = 80 г * 1.2 = 96 г.

Найдем количество вещества хлороводорода:
n(НCl) = масса хлороводорода / молярная масса хлороводорода = 96 г / 36.5 г/моль = 2.63 моль.

По уравнению реакции Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2, видно что моль хлороводорода равен молям выделившегося водорода.
n(H2) = 2.63 моль.

Найдем объем выделившегося водорода:
V(H2) = n(H2) 24 л/моль = 2.63 моль 24 л/моль = 63.12 л.

Ответ: Объем газа (водорода) выделившегося при реакции равен 63.12 л.