Задача по химии. Напишите дано и решение Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, которая вступила в реакцию с хлоридом алюминия, если при этом выпал осадок массой 15,6 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) = 10%
Масса осадка после реакции = 15,6 г

Решение:

Найдем массовую долю хлорида алюминия (AlCl3) в реакции:
Molar mass NaOH = 40 g/mol (Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol)
Molar mass AlCl3 = 133.34 g/mol (Al = 27 g/mol, Cl = 35.5 g/mol)
Массовая доля NaOH в растворе = 10%
Массовая доля воды (H2O) в растворе = 100% - 10% = 90%
Массовая доля AlCl3 в реакции = 100% - 10% - 90% = 0%

Найдем массу NaOH в растворе до реакции:
Пусть общая масса раствора до реакции = Х г
Масса NaOH в растворе = 0.1X г

Найдем массу AlCl3 в реакции:
По химическому уравнению реакции NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + NaCl
1 моль NaOH соответствует 1 моль AlCl3
Масса AlCl3 в реакции = 15.6 г

Составим уравнение для нахождения массы раствора до реакции:
0.1X + 133.34*15.6/27 = X

Решим уравнение:
0.1X + 77.37 = X
0.9X = 77.37
X = 77.37 / 0.9 ≈ 85.97 г - общая масса раствора до реакции

Ответ: общая масса раствора гидроксида натрия до реакции составляет приблизительно 85,97 г.