Смешали два раствора содержаших соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфит натрия массой 426 г расчитайте массу образовавшегося осадкаю

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования осадка BaSO₄ необходимо соотношение 1:1 между хлоридом бария и сульфитом натрия.

Молярная масса BaCl₂ (хлорида бария) = 137.327 г/моль
Молярная масса Na₂SO₃ (сульфита натрия) = 126.043 г/моль
Молярная масса BaSO₄ (барий сульфата) = 233.393 г/моль

Так как соединение BaSO₄ образуется из хлорида бария и сульфита натрия в соотношении 1:1, можем сказать, что образуется 416 г / 137.327 г/моль = 3.03 моль BaCl₂.
Образуется также 426 г / 126.043 г/моль = 3.38 моль Na₂SO₃.

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то теоретически в реакции участвует по 3,03 моль каждого раствора. Но так как сульфит натрия есть больше, чем хлорид бария, то в результате все хлорид бария превратится в сульфат бария, и останется избыток сульфита натрия.

Масса осадка BaSO₄ = 3.03 моль * 233.393 г/моль = 703 г.

Таким образом, образуется 703 г барий сульфата.