В замкнутом сосуде смешали и сожгли 0,8г водорода и 4г кислорода, Какая масса воды будет получена? Какой газ останется в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы воды, которая будет получена, сначала нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого составим уравнение реакции:
2H₂ + O₂ = 2H₂O

Молярные массы:
H₂ - 2 г/моль
O₂ - 32 г/моль
H₂O - 18 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:
N(H₂) = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль
N(O₂) = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

Как видим, кислород является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше. Следовательно, вода будет образована из 0,125 моль кислорода, что соответствует 2*0,125 = 0,25 моль H₂O.

Масса воды:
m(H₂O) = 0,25 моль * 18 г/моль = 4,5 г

Теперь найдем, какой газ останется в избытке. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы воды требуется 1 молекула водорода. Следовательно, в данной реакции водород не избыточен и будет полностью потреблен.

Таким образом, после реакции в замкнутом сосуде будет 4,5 г воды, а кислород будет оставшимся газом в избытке.