Сколько г 8% раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации 6,72л сероводорода h2s н.у. В результате реакции получится сульфид натрия и вода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества сероводорода, которое нужно нейтрализовать, и затем вычислить количество 8% раствора гидроксида натрия, необходимого для этой реакции.

Сначала найдем количество вещества сероводорода:
n(H2S) = V/Vm,
где V - объем сероводорода, равный 6,72 л,
Vm - молярный объем газов (24 л/моль).

n(H2S) = 6,72 л / 24 л/моль = 0,28 моль.

Затем определяем количество гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации этого количества сероводорода:
NaOH + H2S -> Na2S + H2O.

Стехиометрическое соотношение этой реакции: 2 моль NaOH на 1 моль H2S.

Итак, количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации, равно:
n(NaOH) = 0,28 моль H2S х (2 моль NaOH / 1 моль H2S) = 0,56 моль NaOH.

Теперь найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH),
где M(NaOH) - молярная масса NaOH (40 г/моль).

m(NaOH) = 0,56 моль * 40 г/моль = 22,4 г.

Итак, для нейтрализации 6,72 л сероводорода требуется 22,4 г 8% раствора гидроксида натрия.