Медную пластинку массой 100 грамм поместили в раствор массой 131,5 грамм с массовой долей нитрата ртути (1) 20%.Определите массу пластинки после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса медной пластинки = 100 г
Масса раствора = 131,5 г
Массовая доля нитрата ртути (1) в растворе = 20%

Найдем массу нитрата ртути (1) в растворе:
Масса нитрата ртути (1) = Масса раствора Массовая доля нитрата ртути (1)
Масса нитрата ртути (1) = 131,5 г 20% = 131,5 г * 0,2 = 26,3 г

Поскольку нитрат ртути взаимодействует с медью по реакции:
3Cu + 2Hg(NO3)2 = 3Cu(NO3)2 + 2Hg

Найдем мольную массу Hg(NO3)2:
Hg(NO3)2 = 200,59 г/моль
Молярная масса Hg = 200,59/2 = 100,295 г/моль

Найдем количество вещества Hg(NO3)2:
n(Hg(NO3)2) = масса Hg(NO3)2 / молярная масса Hg(NO3)2 = 26,3 г / 100,295 г/моль = 0,2625 моль

Поскольку Hg(NO3)2 взаимодействует с Cu в соотношении 2:3, то в реакции участвует n(HgNO3)2/2 = 0,2625 моль / 2 = 0,13125 моль Cu

Найдем массу Cu, которое приняло участие в реакции:
m(Cu) = m(Cu) начальная - n(Cu) молярная масса Cu = 100 г - 0,13125 моль 63,546 г/моль = 91,87 г

Таким образом, масса пластинки после окончания реакции составляет 91,87 г.