Поооммогите решить молюююю!!!!!!!!! С решением!!
К раствору, содержащему 104 грамма хлорида бария прилили раствор, содержащий 60 грамм карбоната натрия. Расчитайте массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, образуется ли осадок при смешении этих двух растворов.

Сначала определим, какие вещества образуются при смешении хлорида бария (BaCl2) и карбоната натрия (Na2CO3).

BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl

На основании уравнения реакции видно, что образуется осадок карбоната бария (BaCO3).

Теперь найдем молекулярные массы данных веществ:

BaCl2: 137 + 35,5*2 = 208 г/мольNa2CO3: 232 + 12 + 163 = 106 г/мольBaCO3: 137 + 12 + 16*3 = 197 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 104 г / 208 г/моль = 0,5 мольn(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 60 г / 106 г/моль = 0,57 моль

Так как BaCl2 и Na2CO3 реагируют в соотношении 1:1, для всех BaCl2 потребуется 0,5 моль Na2CO3. Однако у нас есть 0,57 моль Na2CO3, значит, Na2CO3 будет в избытке, и вся BaCl2 реагирует с Na2CO3.

Масса образовавшегося осадка BaCO3:
m(BaCO3) = n(BaCl2) M(BaCO3) = 0,5 моль 197 г/моль = 98,5 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка карбоната бария составляет 98,5 г.