Какой объем займут при нормальных условиях 8 грамм кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Объем, занимаемый 8 граммами кислорода при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера), можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)),
T - абсолютная температура.

Пересчитаем 8 грамм кислорода в моли:

m = n * M,

где:
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества.

M(О₂) ≈ 32 г/моль,

n = m / M = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль.

Теперь можем рассчитать объем:

V = nRT / P = 0.25 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 5.64 л.

Таким образом, 8 грамм кислорода при нормальных условиях займут объем примерно 5.64 литра.