Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 3,92г КОН с 166г 10% раствора CuSo4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества KOH:
m(KOH) = 3,92 г
M(KOH) = 56,11 г/моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 3,92 г / 56,11 г/моль ≈ 0,07 моль

Рассчитаем количество моль меди(II)сульфата в растворе:
m(CuSO4) = 166 г * 0,10 = 16,6 г CuSO4
M(CuSO4) = 159,61 г/моль (CuSO4)
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16,6 г / 159,61 г/моль ≈ 0,10 моль

Составим уравнение реакции между KOH и CuSO4:
2KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2

Найдем количество моль Cu(OH)2, которое образуется при реакции:
По уравнению, соотношение между KOH и Cu(OH)2 равно 2:1
Следовательно, n(Cu(OH)2) = 0,07 моль / 2 = 0,035 моль

Найдем массу Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0,035 моль (97,56 г/моль) ≈ 3,4 г

Таким образом, при взаимодействии 3,92 г KOH с 166 г 10% раствора CuSO4 образуется примерно 3,4 г Cu(OH)2.