12.04*10^23 молекул аллюминия реагируют с кислородом. Каков продукт реакции и какова его масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Когда 12.04*10^23 молекул алюминия реагируют с кислородом, образуется оксид алюминия. Уравнение реакции:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

По уравнению реакции видно, что для образования 2 моль Al2O3 требуется 4 моля Al и 3 моля O2. Так как у нас есть 12.04*10^23 молекул алюминия, это соответствует 3 молям алюминия. Таким образом, образуется 1.5 моль Al2O3.

Масса 1.5 моль Al2O3 = 1.5 моль * 101.96 г/моль = 152.94 г

Итак, продуктом реакции будет оксид алюминия (Al2O3) массой 152.94 г.