Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия с 200г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 24,5% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции взаимодействия натрия с серной кислотой:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Согласно уравнению коэффициенты перед веществами равными молекулярным массам поэтому 2Na:1H2SO4:1H2

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na = 23 г/моль

Масса серной кислоты в растворе составляет 24,5% от полной массы раствора:
Масса H2SO4 = 200 г * 0,245 = 49 г

Теперь можно найти количество молей серной кислоты:
Моль H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент перед H2SO4 в уравнении 1, то количество молей водорода, которые выделятся равно количеству молей серной кислоты:
Моль H2 = 0,5 моль

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

V(H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии натрия с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 24,5% будет выделиться 11,2 л водорода (н.у.)