Рассчитать массу и объем полученного газа при н.у. При взаимодействии Азотной кислоты количеством 0.05моль с медью (газ NO2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Согласно уравнению реакции, 8 молекул HNO3 реагируют с 3 атомами Cu, образуя 2 молекулы газа NO2.

Масса 1 молекулы HNO3 равна (11 + 141 + 163) = 63 г/моль
Таким образом, масса 0.05 моль HNO3 равна 0.05 63 = 3.15 г

Так как коэффициент в уравнении для NO2 равен 2, количество полученного газа будет равно 0.05 моль * 2 = 0.1 моль.

Теперь рассчитаем объем этого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при н.у. равен 22.4 л. Таким образом, объем 0.1 моль NO2 равен 0.1 * 22.4 = 2.24 л.

Итак, масса полученного газа NO2 составляет 3.15 г, а его объем при нормальных условиях равен 2.24 л.