Определите объём углекислого газа полученного при действии раствора соляной кислоты на 50 г карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3)
М(Ca) = 40.08 г/мол
М(C) = 12.01 г/мол
М(O) = 16.00 г/мол
Таким образом, М(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 3*16.00 = 100.09 г/моль

Теперь найдем количество молей карбоната кальция
n = масса / молярная масса = 50 г / 100.09 г/моль = 0.499 моль

Уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа (CO2).

Таким образом, количество молей углекислого газа, образовавшегося при реакции, равно количеству молей карбоната кальция, то есть 0.499 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм)
V = n Vm = 0.499 моль 22.4 л/моль = 11.176 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при действии раствора соляной кислоты на 50 г карбоната кальция, равен 11.176 л.