Сколько граммов 30%-ого раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 8 граммов гидроксида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля ортофосфорной кислоты, так как реакция протекает по уравнению:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Таким образом, для полной нейтрализации 8 г Ca(OH)2 потребуется:

8 г / 74 г/моль = 0,108 моль Ca(OH)2.

1 моль Ca(OH)2 соответствует 2 молям H3PO4, значит, для нейтрализации этого количества Ca(OH)2 потребуется:

0,108 моль * 2 = 0,216 моль H3PO4.

Масса 30%-ого раствора H3PO4 можно рассчитать по формуле:

Масса кислоты = объем раствора (л) плотность раствора (г/мл) массовая доля H3PO4:

Так как раствор имеет массовую долю 30%, масса H3PO4 в 1 л раствора равна:

1000 мл 0,3 1 г/мл = 300 г.

Теперь расчитаем сколько граммов H3PO4 содержится в 0,216 моль:

300 г * (0,216 моль / (98 г/моль)) = 0,657 г.

Значит, для полной нейтрализации 8 г гидроксида кальция потребуется 0,657 г 30%-ого раствора ортофосфорной кислоты.