10,7 г.хлорида амония смешали с 6г. гидрооксида кальция.Какой газ и сколько его по массе получится,и по объёму?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В данной реакции хлорид амония (NH4Cl) и гидрооксид кальция (Ca(OH)2) реагируют, образуя аммиак NH3, воду H2O и хлорид кальция CaCl2.

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Масса 10 г NH4Cl содержит (10 г / 53.5 г/моль) = 0.187 моль NH4Cl
Масса 6 г Ca(OH)2 содержит (6 г / 74 г/моль) = 0.081 моль Ca(OH)2

Согласно уравнению реакции, 2 моля NH4Cl дают 2 моля NH3, следовательно, 0.187 моль NH4Cl дадут 0.187 моль NH3
Масса NH3 = 0.187 моль * 17 г/моль = 3.2 г

Таким образом, получится 3.2 г аммиака.

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Примем

P = 1 атм (стандартное давление)
V = неизвестно
n = 0.187 моль (полученное количество)
R = 0,0821 атмл/(мольК) (универсальная газовая постоянная)
T = 273 К (комнатная температура)

V = nRT/P = (0.187 моль 0,0821 атмл/(мольК) 273 K) / 1 атм = 3.96 л

Таким образом, получится 3.96 л аммиака.