При взаимодействии 10.96г двухвалентного металла с водой выделилось 1.792л водорода.определите Ме

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы двухвалентного металла (Ме) воспользуемся уравнением реакции:
Me + 2H2O -> Me(OH)2 + H2

Молярный объем водорода при н.у. (стандартных условиях) равен 22.4 л/моль. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в реакции, равно:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 1.792 / 22.4 = 0.08 моль

Так как на каждатом металла выделяется один моль водорода, то количество молей металла равно половине от количества молей водорода:
n(Me) = 0.08 / 2 = 0.04 моль

Теперь можем найти молярную массу металла:
m(Me) = n(Me) M(Me)
10.96 = 0.04 M(Me)
M(Me) = 10.96 / 0.04 = 274 г/моль

Таким образом, молярная масса двухвалентного металла равна 274 г/моль.