Решите задачу. Какая масса оксида магния образуется при сжигании в кислороде 4,8 г магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическую формулу оксида магния - MgO.

Далее составим уравнение реакции сжигания магния в кислороде:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Теперь найдем молярные массы соединений:

Mg = 24 г/моль
O = 16 г/моль
MgO = 24 + 16 = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества магния:

n(Mg) = m/M(Mg) = 4,8г/24 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициент перед Mg в уравнении реакции равен 2, то для образования 1 моль MgO необходимо 2 моль Mg.

Следовательно, количество вещества MgO, образующееся при сжигании 0,2 моль магния, равно:

n(MgO) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида магния:

m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 0,4 моль 40 г/моль = 16 г

Итак, масса оксида магния, образующегося при сжигании 4,8 г магния, равна 16 г.