Сколько граммов меди (2) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139,87 мл 40%-ного раствора NaOH (p=1.43г/мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество натрия (Na) в растворе NaOH:

Масса NaOH = объем плотность = 139,87 мл 1,43 г/мл = 200 г

Массовая доля Na в NaOH = (23 г/моль) / (40 г/моль) * 100% = 57,5 %

Масса Na = 200 г * 0,575 = 115 г

Поскольку NaOH содержит 1 моль Na на 1 моль NaOH, то масса Na в растворе равна массе NaOH.

Теперь найдем количество всего водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с NaOH:

2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2

Масса алюминия (Al) = 27 г/моль * 2 = 54 г

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Из уравнения химической реакции видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями NaOH и выделяют 3 моля водорода.

Моль водорода = 5 моль NaOH / 6 * 3 = 2,5 моль

Масса выделившегося водорода = 2,5 моль * 2 г/моль = 5 г

Теперь найдем количество меди, которое может быть восстановлено водородом:

1 моль меди (Cu) соответствует 2 молям водорода (H2).

Масса меди = 5 г (1 моль Cu / 2 моля H2) 63,5 г/моль = 158,75 г

Итак, 158,75 г меди восстанавливаются водородом при данной реакции.