Тест по химии Выполните задание:
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
HNO3 + P + H2O - H3PO4 + NO
2. Осуществите цепь превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(NO3)2
3. Решите задачу: Рассчитайте объем и количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия 6,5 граммов цинка с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO
3HNO3 + P + 3H2O → H3PO4 + NO

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(NO3)2
Ca + O2 → CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества цинка:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса цинка = 6,5 г
Количество вещества цинка = масса / молярная масса
Количество вещества цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода, выделившегося, равно количеству вещества цинка:
Количество вещества водорода = 0,0993 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n 22,4 л
V = 0,0993 моль 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 2,22 л, количество вещества - 0,0993 моль.