Задача по химии Водород, образовавшийся при действии избытка сплава железа с
цинком на 100 мл соляной кислоты, пропустили через трубку с
раскалённым оксидом меди. Масса трубки по окончании реакции
уменьшилась на 2 г. Вычислите молярную концентрацию соляной
кислоты в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество образовавшегося водорода. По химическому уравнению реакции синтеза водорода между железом и цинком:

Fe + Zn + 2HCl -> FeCl2 + ZnCl2 + H2

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль
Масса образовавшегося водорода = 2 г

Тогда количество образовавшегося водорода:
n(H2) = масса / молярная масса = 2 г / 2 г/моль = 1 моль

Так как водород образовался при действии на 100 мл соляной кислоты, можно сделать вывод, что все соляная кислота приняла участие в реакции и превратилась в хлорид железа и цинка.

n(HCl) = 1 моль

Теперь вычислим массу HCl в исходном растворе, используя молярную массу HCl = 36.5 г/моль:

Масса HCl = n(HCl) молярная масса = 1 моль 36.5 г/моль = 36.5 г

Наконец, вычислим молярную концентрацию соляной кислоты в исходном растворе, используя объем раствора:

V = 100 мл = 0.1 л
Молярная концентрация HCl = масса соли / (молярная масса соли объем раствора) = 36.5 г / (36.5 г/моль 0.1 л) = 1 моль/л

Итак, молярная концентрация соляной кислоты в исходном растворе равна 1 моль/л.