Задача с азотной кислотой При окислении фосфора 60% раствором азотной кислоты (р=1,37г/мл) получены оксид азота (II)л фосфорная кислота на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл25% раствора (р=1,28г/мл) гидроксида натрия, причём образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объём азотной кислоты, взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем массу фосфора, окисленного в результате реакции:

Масса фосфора = объем азотной кислоты плотность 0.6

Масса фосфора = V 1.37 0.6

Затем рассчитаем количество фосфорной кислоты, полученной в результате реакции:

Масса фосфорной кислоты = объем азотной кислоты плотность 0.4

Масса фосфорной кислоты = V 1.37 0.4

Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации фосфорной кислоты:

Масса гидроксида натрия = объем гидроксида натрия плотность 0.25

Масса гидроксида натрия = 25 1.28 0.25

Далее рассчитаем количество фосфорной кислоты, соответствующее данной массе гидроксида натрия:

Масса фосфорной кислоты = 25 1.28 0.25

Теперь найдем объем газа, выделенного в результате реакции:

Объем газа = масса газа / плотность газа

Объем газа = масса газа / плотность газа

Объем газа можно рассчитать, зная молярную массу оксида азота (II), который в данном случае является газом.