При полном сгорании 1,4г органического вещества получено 2,24 л углекислого газа и 1,8 г воды.Относительная плотность паров этого вещества по водороду 35.Выведите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(C2HxOy) = 1,4 г
m(CO2) = 2,24 л
m(H2O) = 1,8 г
α = 35
Нужно найти формулу CxHyOz

Найдем количество молей углерода и водорода в органическом веществе:
n(C) = m(C2HxOy) / M(C)
n(H) = m(C2HxOy) / M(H)

Найдем количество молей углерода и водорода в продуктах сгорания:
n(C) = m(CO2) / M(C)
n(H) = m(H2O) / M(H)

Составим уравнения:
n(C) = m(C2HxOy) / M(C) = m(CO2) / M(C)
n(H) = m(C2HxOy) / M(H) = m(H2O) / M(H)
n(O) = m(C2HxOy) / M(O) = m(CO2) / M(O) + m(H2O) / M(O)

Получим систему уравнений:
1,4 / (12x) = 2,24 / 12
1,4 / (1x) = 1,8 / 1
1,4 / (16 + 2y) = 2,24 / 16 + 1,8 / 2

Решим систему уравнений:
12x = 1,4 / 2,24 = 0,625
x = 0,625 / 12 ≈ 0,05
y = 1,8 / 1 ≈ 1,8
z = 16 + 2y = 16 + 2 * 1,8 ≈ 19,6

По полученным значениям x, y, z можем составить формулу соединения:
C0,05H1,8O19,6
C(H0,9O2,4)0,05
Формула вещества: CHO2,5