Какой объем при нормальных условиях займет 865 мг хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Объем 865 мг хлора при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) можно вычислить, зная молярную массу хлора и используя уравнение состояния идеального газа. Молярная масса хлора составляет примерно 35,5 г/моль.

Масса в граммах = 865 мг = 0,865 г
Количество молей = масса / молярная масса = 0,865 г / 35,5 г/моль ≈ 0,024 моль

Объем идеального газа для данной массы и числа молей можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в кельвинах и P - давление.

Для нормальных условий:
T = 273 К
P = 1 атм

V = 0,024 моль 0,0821 л·атм/(моль·К) 273 К / 1 атм ≈ 0,554 л

Таким образом, объем 865 мг хлора при нормальных условиях составит примерно 0,554 л.