Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8г полностью прореагировал с соляной кислотой. В результате образовалась соль массой 19г. Определите неизвестный металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим неизвестный металл как M и запишем уравнение реакции:

MxOy + 2HCl -> MCl2 + H2O

Из условия известно, что масса оксида MxOy равна 8г, а масса полученной соли MCl2 равна 19г. Молярная масса HCl (соляной кислоты) равна 36,5 г/моль, а молярная масса MCl2 (соли) равна 95 г/моль.

Вычислим количество вещества в данной реакции:

Масса MxOy: m(MxOy) = 8г
Масса MCl2: m(MCl2) = 19г
m(MxOy) / M(МxOy) = n(МxOy)
n(МхОу) = m(MхОу) / M(МхОу) = 8г / M(МхОу)

Таким образом, количество полученного кислорода в найдем:

xM + yO = 48г/МхОу
2M + 2Cl = 95г/МCl2

Подставляем полученные значения и находим значение М:

m(MхОу) / M(МхОу) = 8г / (xM + yO)
m(MCl2) / M(MCl2) = 19г / 95г/МCl2

После подстановки и решения уравнений, получаем, что неизвестный металл - магний (Mg).