При взаимодействии 9,6г оксида метала (3) с серной кислотой образуется 24г сульфата металла (3). Определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида метала (3) = 9,6 г
Масса сульфата металла (3) = 24 г

Находим мольные массы веществ:
Мольная масса оксида метала (3) = 916 + 615,999 = 68,998 г/моль
Мольная масса серной кислоты = 32,065 + 3*15,999 = 98,079 г/моль
Мольная масса сульфата металла (3) = 24

Определяем количество вещества в граммах:
nоксида = масса оксида / мольная масса = 9,6 / 68,998 = 0,139 моль
nсерной кислоты = nсульфата = масса сульфата / мольная масса = 24 / 98,079 = 0,245 моль

Составляем уравнение реакции:
Me2O3 + 3H2SO4 -> 3Me2(SO4)3 + 3H2O

Сравниваем количество вещества из уравнения и эксперимента:
Из уравнения видно, что коэффициенты перед соединениями равны между собой, поэтому для формулы вещества Me2(SO4)3
nMe2O3 = nMe2(SO4)3
nMe2(SO4)3 = nH2SO4 = 0,245 моль

Следовательно, металл - это алюминий (Al) - соединение: Al2(SO4)3