Оксид серы (VI) массой 24 г прореагировал с водой. Рассчитайте массу оксида кальция, который прореагирует с образовавшейся при этом кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество веществ, с которыми реагировал оксид серы (VI):

Найдем количество молей серы (VI):
m(SO3) = 24 г
M(SO3) = 80 г/моль
n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 24 г / 80 г/моль = 0,3 моль

Уравнение реакции между оксидом серы (VI) и водой:
SO3 + H2O -> H2SO4

Так как коэффициенты стехиометрического уравнения 1:1, то количество молей серы (VI) равно количеству молей образовавшейся серной кислоты.

Теперь найдем массу образовавшейся серной кислоты (H2SO4):
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,3 моль 98 г/моль = 29,4 г

Серная кислота реагирует с оксидом кальция (CaO) по уравнению:
H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O

Коэффициенты стехиометрического уравнения показывают, что количества молей серной кислоты и оксида кальция равны и равняются 0,3 моль.

Теперь найдем массу оксида кальция (CaO):
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,3 моль 56 г/моль = 16,8 г

Таким образом, масса оксида кальция, которая прореагирует с образовавшейся при реакции серной кислотой, равна 16,8 г.