ХИМИЯ! НУЖНА ПОМОЩЬ!!!Решить задачу:
9,25 г Ca(OH)₂ полностью прореагирует с 8,167 г неизвестной кислоты. Определите эквивалентную массу кислоты.
Ответ должен быть 32,67 .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу Ca(OH)₂:
40,08 (Ca) + 2 16,00 (O) + 2 1,01 (H) = 74,10 г/моль

Найдем количество молей Ca(OH)₂ в 9,25 г:
9,25 г / 74,10 г/моль = 0,125 моль

Найдем количество молей неизвестной кислоты по ее реакции с Ca(OH)₂:
0,125 моль Ca(OH)₂ = 8,167 г / эквивалентная масса кислоты

Решаем уравнение относительно эквивалентной массы кислоты:
эквивалентная масса кислоты = 8,167 г / 0,125 моль = 65,336 г/моль

Наконец, эквивалентная масса кислоты равна 65,336 / 2 = 32,67 .
Итак, ответ: 32,67.