Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано 672 литра кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кД
Израсходовано 672 литра кислорода

Найдем, сколько моль кислорода израсходовано:

1 моль кислорода = 22.4
672 л / 22.4 л/моль = 30 моль кислорода

Теперь посмотрим на коэффициент перед кислородом в уравнении реакции - 5. Это значит, что для полного протекания реакции требуется 5 моль кислорода на 2 моль ацетилена.

30 моль кислорода х (2 моль Ацетилена / 5 моль кислорода) = 12 моль ацетилена

Теперь найдем количество выделенной теплоты:

4 моль CO2 выделяют 2610 кД
1 моль CO2 выделяет 2610 / 4 = 652.5 кД
2 моль СН2 выделяют 2 * 652.5 = 1305 кДж

Таким образом, если будет израсходовано 672 литра кислорода, выделится 1305 кДж теплоты.