Cколько грамм оксида углерода (VI) образуется при сжигании 5 кг этана?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества образующегося оксида углерода (VI) при сжигании этана необходимо знать балансовое уравнение реакции сжигания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль этана образуется 2 моля оксида углерода (VI). Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молярная масса оксида углерода (VI) (CO2) равна 44 г/моль.

Сначала найдем количество молей этана в 5 кг:

Масса этана = 5 кг = 5000 г
Количество молей этана = 5000 г / 30 г/моль = 166.67 моль

Так как для образования 2 молей CO2 требуется 2 моля этана, то количество молей образующегося CO2 также будет равно 166.67 моль.

Теперь найдем массу образующегося оксида углерода (VI) (CO2):

Масса CO2 = количество молей CO2 молярная масса CO2
Масса CO2 = 166.67 моль 44 г/моль = 7333.48 г = 7.333 кг

Таким образом, при сжигании 5 кг этана образуется 7.333 кг оксида углерода (VI).