При взаимодействии карбоната кальция со 100 г 30% соляной кислоты выделился газ, объем которого при температуре 20°С и давлении 101 кПа составил 1206 мл. Сколько граммов карбоната кальция было введено в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество растворенной воды в 100 г 30% соляной кислоты:

Масса воды = 100 г * 0.3 = 30 г

Теперь найдем количество соляной кислоты:

Масса соляной кислоты = 100 г - 30 г = 70 г

Так как газ, который выделился при реакции, состоит из двух атомов - водорода и кислорода, то это был диоксид углерода (CO2). Из уравнения реакции мы знаем, что при реакции 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль CO2. Теперь найдем количество молей CO2:

V = nRT/P

n = PV/RT

n = (1206 мл) (0.001 л/мл) (101 кПа) / (8.31 Дж/(мольК) 293 К)

n ≈ 0.05 моль

Так как количество молей CO2 равно количеству молей карбоната кальция, то n = 0,05 моль.

Молярная масса кальция = 40 г/моль

Количество граммов карбоната кальция:

m = n M = 0,05 моль 100 г/моль = 5 г

Ответ: было введено 5 г карбоната кальция.