При разложении купрум(II) гидроксида был получен оксид, который прореагировал с 14,6 г хлоридной кислоты. Определите массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу купрум(II) оксида, который получился при разложении купрум(II) гидроксида.

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Молярная масса Cu(OH)2 = 97 + 2(16 + 1) = 97 + 217 = 131 г/моль

Так как CuO это оксид, его масса будет такой же, как и Cu(OH)2, то есть 131 г/моль.

Теперь найдем количество вещества хлоридной кислоты:

m = 14,6 г
M = 36,5 + 1 = 37,5 г/моль

n = m/M = 14,6/37,5 = 0,39 моль HCl

Так как соединение CuO не реагирует с HCl, оно останется нетронутым. Это значит, что по окончании реакции вся масса хлорида меди расходуется на образование медного хлорида CuCl2:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Таким образом, для образования 0,39 моль CuCl2 необходимо 0,195 моль CuO.

m(CuO) = n M = 0,195 131 = 25,6 г

Итак, масса полученной соли, медного хлорида, составляет 25,6 г.